Химия·Окислительно-восстановительные реакции·9 класс

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИА) $\mathrm{3H_2} + N_2 = 2NH_3$ Б) $\mathrm{H_2O_2} +

Условие

Установите соответствие между уравнением реакции и ролью водорода в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИА) $\mathrm{3H_2} + N_2 = 2NH_3$ Б) $\mathrm{H_2O_2} + 2KI = 2KOH + I_2$ В) $\mathrm{CaH_2} + O_2 = Ca ( OH )_2$ РОЛЬ ВОДОРОДА1) окислитель2) восстановитель3) и окислитель, и восстановитель4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A | Б | В | | | |

Ответ

242

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Установим изменение степени окисления водорода в каждой реакции.А) 0 → +1, водород повышает свою степень окисления и является восстановителем (2).Б) +1 → +1, степень окисления водорода не изменяется, следовательно, он не является ни окислителем, ни восстановителем (4).В) -1 → +1, водород повышает свою степень окисления и является восстановителем (2). Ответ: 242.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же