Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 23
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, фосфат калия, перманганат калия, фосфин, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из…11 классЗапишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этойДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, фосфат калия, перманганат калия, фосфин, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из…11 классСоставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, пербромат калия, нитрат лития, нитрат натрия, фосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.…11 классЗапишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этойДля выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, пербромат калия, нитрат лития, нитрат натрия, фосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.…11 классСоставьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфит калия, дихромат калия, фосфат натрия, метан, серная кислота. Допустимо использование водных растворов…11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + ... + Н_2SO_4 → 0,5 cm I_2 + NO + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $H$_2$O$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H_2O_2 + ... + Н_2SO_4 → 0,5 cm O_2 + МnSO_4 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H_2S + HMnO_4 → 0,5 cm S + MnO_2 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + HClO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: РН_3 + HClO_3 → 0,5 cm НСl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $NO + НСlO$_4$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + НСlO_4 + ... → 0,5 cm HNO_3 + НСl Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + H_2SO_4 → 0,5 cm I_2 + H_2S + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции $KMnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO_4 + ... + H_2SO_4 → 0,5 cm MnSO_4 + Br_2 + ... + Н_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $NO + КСlO + ... \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsizeИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + КСlO + ... → 0,5 cm KNO_3 + KCl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + ... + Н_2O → 0,5 cm МnO_2 + ... + КОН Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $NO$_2$ + Р$_2$O$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO_2 + Р_2O_3 + ... → 0,5 cm NO + К_2НРO_4 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{I_2} + K_2SO_3 + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: I_2 + K_2SO_3 + ... → 0,5 cm K_2SO_4 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $H$_2$S + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H_2S + НСlO_3 → 0,5 cm S + НСl + ..11 классРеакции: $FeSO_4$ + ... + H_2$SO_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO_4 + ... + H_2SO_4 → 0,5 cm ... + МnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 1Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnO_4 + ... + H_2SO_4 → 1 cm MnSO_4 + S + ... + Н_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $Сr$_2$O$_3$ + ... + КОН \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Сr_2O_3 + ... + КОН → 0,5 cm KNO_2 + К_2СrO_4 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $Р$_2$O$_3$ + HNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Р_2O_3 + HNO_3 + ... → 0,5 cm NO + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + AgNO$_3$ + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: РН_3 + AgNO_3 + ... → 0,5 cm Ag + ... + HNO_3 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $КМnO$_4$ + NH$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnO_4 + NH_3 → 0,5 cm MnO_2 + N_2 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Cr_2} ( SO_4 )_3 + ... + NaOH \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr_2 ( SO_4 )_3 + ... + NaOH → 0,5 cm Na_2CrO_4 + NaBr + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $KMnO$_4$ + MnSO$_4$ + Н$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO_4 + MnSO_4 + Н_2O → 0,5 cm МnO_2 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $КМnO$_4$ + ... + H$_2$SO$_4$ $\rightleftharpoons $ MnSO$_4$ +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnO_4 + ... + H_2SO_4 MnSO_4 + Br_2 + ... + Н_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + НМnO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: РН_3 + НМnO_4 → 0,5 cm МnO_2 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $РН$_3$ + НСlO$_3$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: РН_3 + НСlO_3 → 0,5 cm НСl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + H_2S + H_2SO_4 \to Cr_2 ( SO_4 )_3 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K_2Cr_2O_7 + H_2S + H_2SO_4 → Cr_2 ( SO_4 )_3 + K_2SO_4 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{H_2S} + HMnO_4 \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H_2S + HMnO_4 → 0,5 cm S + MnO_2 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KMnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO_4 + KBr + ... → MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + H_2SO_4 \to I_2 + H_2S + ... + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + H_2SO_4 → I_2 + H_2S + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{PH_3} + AgNO_3 + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH_3 + AgNO_3 + ... → 0,5 cm Ag + ... + HNO_3 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $KNO$_2$ + ... + H$_2$O \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + ... + H_2O → 0,5 cm MnO_2 + ... + КOH Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $H$_2$S + HMnO$_4$ $\to$ S + МnO$_2$ + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H_2S + HMnO_4 → S + МnO_2 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $КМnO$_4$ + H$_2$S + H$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnO_4 + H_2S + H_2SO_4 → 0,5 cm MnSO_4 + S + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используяСоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса: ... + SO_2 + H_2O = MnSO_4 + ... + .. Укажите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NO} + HBrO_4 + ..$ → $\mathrm{HNO_3} + Br_2$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + HBrO_4 + .. → HNO_3 + Br_2 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{HBrO_4} + HBr$ → $\mathrm{Br_2} + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HBrO_4 + HBr → Br_2 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KMnO_4} + HBr$ → $\mathrm{MnBr_2} + Br_2 + ... + ...$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO_4 + HBr → MnBr_2 + Br_2 + ... + ... Определите окислитель и восстановитель.11 класс
