11 класс·средний уровень

Реакции: $FeSO_4$ + ... + H_2$SO_4$ \longrightarrow 0,5

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $FeSO_4$ + ... + H_2 $SO_4$ \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize ... + МnSO_4 $+ K_2$ SO_4 $+ H_2$ O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Элементы ответа:1) Составлен электронный баланс: $|l 5 \rm 2Fe в степени ( + 2 ) - 2\bar e \to 2Fe в степени ( + 3 ) 2 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 )$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Указано, что марганец в степени окисления +7…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же