Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{KMnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4+KBr+...→MnSO4+Br2+...+H2O\mathrm{KMnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + Br_2 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Решение. Элементы ответа:1) Составлен электронный баланс: ∣l52Brвстепени(−)−2eˉ→Br202Mnвстепени(+7)+5eˉ→Mnвстепени(+2)|l 5 \rm 2Br в степени ( - ) - 2\bar e \to Br_2^{0} 2 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что бром в степени окисления −1 (или…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же