11 класс·средний уровень

Реакции: $KNO$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $KNO$ _2 $+ ... + Н$ _2 $SO$ _4 $\longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize I$ _2 $+ NO + ... + ..$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Элементы ответа:1) Составлен электронный баланс: $|l 2 \rm N в степени ( + 3 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0}$

Осталось ещё 1 шаг

Указано, что иод в степени окисления −1…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же