Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $H$_2$O$_2$ + ... + Н$_2$SO$_4$ \longrightarrow 0,5

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HH_2OO_2+...+Н + ... + Н_2SOSO_4⟶0,5cmO \longrightarrow 0,5 cm\scriptsize\scriptsize O_2+МnSO + МnSO_4+...+.. + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Решение. Элементы ответа:1) Составлен электронный баланс: ∣l2Mnвстепени(+7)+5eˉ→Mnвстепени(+2)52Oвстепени(−)−2eˉ→O20|l 2 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 ) 5 \rm 2O в степени ( - ) - 2\bar e \to O_2^{0}

Осталось ещё 1 шаг

  1. Указано, что кислород в степени окисления −1…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же