Присоединиться

Химия·Окислительно-восстановительные реакции·11 класс

Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, гидроксид натрия, сульфат марганца(II), азотная кислота, карбонат натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно | 0 | Максимальный балл | 2 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Запишем формулы предложенных веществ: BaO2,\mathrm{BaO_2}, NaOH,\mathrm{NaOH}, MnSO4,\mathrm{MnSO_4}, HNO3,\mathrm{HNO_3}, Na2CO3,\mathrm{Na_2CO_3}, NH4Cl\mathrm{NH_4Cl} Запишем уравнение реакции: 2BaO2+MnSO4+2NaOH=Na2MnO4+BaSO4↓+Ba(OH)2\mathrm{2BaO_2} + MnSO_4 + 2NaOH = Na_2MnO_4 + BaSO_4\downarrow + Ba ( OH )_2 Составим электронный баланс: \beginarrayr∣l22Oвстепени(−1)+2eˉ→2Oвстепени(−2)1Mnвстепени(+2)−4eˉ→Mnвстепени(+6)\endarray\beginarrayr|l 2 \rm 2O в степени ( - 1 ) + 2\bar e \to 2O в степени ( - 2 ) 1 \rm Mn в степени ( + 2 ) - 4\bar e \to Mn в степени ( + 6 ) \endarray Пероксид бария (или Oвстепени(−1))\mathrm{O} в степени ( - 1 ) ) является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

  • Шаг 2
Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же