11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, гидроксид натрия, сульфат марганца(II), азотная кислота, карбонат натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{BaO_2},$ $\mathrm{NaOH},$ $\mathrm{MnSO_4},$ $\mathrm{HNO_3},$ $\mathrm{Na_2CO_3},$ $\mathrm{NH_4Cl}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2BaO_2} + MnSO_4 + 2NaOH = Na_2MnO_4 + BaSO_4\downarrow + Ba ( OH )_2$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm 2O^{-1} + 2\bar e \to 2O^{-2} 1 \rm Mn в степени ( + 2 ) - 4\bar e \to Mn в степени ( + 6 )$ Пероксид бария (или $\mathrm{O}^{-1} )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сульфат марганца(II) (или Mn в степени ( +…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же