11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: иодид магния, хлорид цинка, пероксид водорода, нитрит калия, хромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию окрашенного простого вещества и раствора только одной соли; образование осадка или газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций между выбранными веществами. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{MgI_2},$ $\mathrm{ZnCl_2},$ $\mathrm{H_2O_2},$ $\mathrm{KNO_2},$ $\mathrm{K_2CrO_4},$ $\mathrm{H_2SO_4}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{MgI_2} + H_2O_2 + H_2SO_4 = MgSO_4 + I_2 + 2H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2O^{-1} + 2\bar e \to 2O^{-2} 1 \rm 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0}$ Пероксид водорода (или $\mathrm{O}^{-1} )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Иодид магния (или I^-1 ) является…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же