11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, серная кислота, сульфат аммония, перманганат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая в нейтральной среде с выделением двух осадков бурого и желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{KHCO_3}, Na_2S, NaCl, H_2SO_4, ( NH_4 )_2SO_4, NaMnO_4$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2NaMnO_4} + 3Na_2S + 4H_2O = 2MnO_2\downarrow + 3S\downarrow + 8NaOH$ Составим электронный баланс: $|l 3 \rm S^{-2} - 2\bar e \to S^{0} 2 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 3\bar e \to Mn в степени ( + 4 )$ Сульфид натрия (или $\mathrm{S}^{-2} )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Перманганат натрия (или Mn в степени ( + 7 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же