11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат меди(II). Допустимо использование водных растворов этих веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{HNO_3},$ $\mathrm{KHCO_3},$ $\mathrm{SO_2},$ $\mathrm{Ca} ( OH )_2,$ $\mathrm{NaMnO_4},$ $\mathrm{Cu_2} ( OH )_2CO_3$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{SO_2} + 2HNO_3 = H_2SO_4 + 2NO_2\uparrow$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm N в степени ( + 5 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 4 ) 1 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Азотная кислота (или $\mathrm{N} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Оксид серы(IV) (или S в степени ( + 4 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же