11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат серебра, оксид азота(IV), оксид марганца(IV), иодид стронция, серная кислота, перманганат калия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{AgNO_3},$ $\mathrm{NO_2},$ $\mathrm{MnO_2},$ $\mathrm{SrI_2},$ $\mathrm{H_2SO_4},$ $\mathrm{KMnO_4}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{5NO_2} + KMnO_4 + H_2O = 2HNO_3 + KNO_3 + Mn ( NO_3 )_2$ Составим электронный баланс: $|l 5 \rm N в степени ( + 4 ) - 1\bar e \to N в степени ( + 5 ) 1 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 )$ Перманганат калия (или $\mathrm{Mn} в степени ( + 7 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Оксид азота (IV) (или N в степени ( + 4 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же