11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, бромоводород, сульфит натрия, бром, аммиак, гидроксид алюминия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием нерастворимого вещества. Выделение газа при этом не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{KMnO_4},$ $\mathrm{HBr},$ $\mathrm{Na_2SO_3},$ $\mathrm{Br_2},$ $\mathrm{NH_3},$ $\mathrm{Al} ( OH )_3$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2KMnO_4} + 3Na_2SO_3 + H_2O = 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 3\bar e \to Mn в степени ( + 4 ) 3 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Сульфит натрия (или $\mathrm{S} в степени ( + 4 ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Перманганат калия (или Mn в степени ( + 7 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же