11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид железа (II I), хлор, сульфит аммония, сероводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуется соль и кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{H_2O_2},$ $\mathrm{Fe} ( OH )_3,$ $\mathrm{Cl_2},$ $( NH_4 )_2SO_3,$ $\mathrm{H_2S},$ $\mathrm{NaOH}$ Запишем уравнение реакции: $( NH_4 )_2SO_3 + Cl_2 + H_2O = ( NH_4 )_2SO_4 + 2HCl$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm Cl_2^{0} + 2\bar e \to 2Cl в степени ( - ) 1 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Сульфит аммония (или $\mathrm{S} в степени ( + 4 ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Хлор (или Cl_2^0 ) является окислителем…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же