11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, сульфат железа(II), нитрит натрия, алюминий, серная кислота (разб.), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор комплексного соединения и сложное газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{NaMnO_4}, FeSO_4, NaNO_2, Al, H_2SO_4_ ( разб. ) , NaOH$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{NaNO_2} + 2Al + NaOH + 5H_2O = 2Na [ Al ( OH )_4 ] + NH_3$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Al^{0} - 3\bar e \to Al в степени ( + 3 ) 1 \rm N в степени ( + 3 ) + 6\bar e \to N^{-3}$ Нитрит натрия (или $\mathrm{N} в степени ( + 3 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Алюминий (или Al^0 ) является восстановителем…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же