11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат бария, сульфит натрия, ацетат железа(II), силикат калия, азотная кислота (конц.), сернистый газ. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием четырех продуктов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{BaSO_4}, Na_2SO_3, Fe ( CH_3COO )_2, K_2SiO_3, HNO_3 ( конц. ) , SO_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{Fe} ( CH_3COO )_2 + 4HNO_3 = Fe ( NO_3 )_3 + NO_2 + 2CH_3COOH + H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm Fe в степени ( + 2 ) - 1\bar e \to Fe в степени ( + 3 ) 1 \rm N в степени ( + 5 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 4 )$ Азотная кислота (или $\mathrm{N} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Ацетат железа(II) (или Fe в степени ( + 2 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же