11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат цинка, сульфит натрия, бром, серная кислота, гидроксид калия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите три вещества, вступающие в окислительно-восстановительную реакцию, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции один из растворов обесцвечивается, а образующийся раствор может иметь нейтральную реакцию среды. B ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{Zn} ( NO_3 )_2, Na_2SO_3, Br_2, H_2SO_4, KOH, Cu ( OH )_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + Br_2 + 2KOH = 2KBr + Na_2SO_4 + H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm Br_2^{0} + 2\bar e \to 2Br в степени ( - ) 1 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Бром (или $\mathrm{Br_2}^{0} )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сульфит натрия (или S в степени ( + 4 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же