11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, пероксид водорода, нитрат лития, фосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с поглощением газа и обесцвечиванием раствора. Выделение газа и образование осадка при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{KMnO_4}, PH_3, H_2SO_4, H_2O_2, LiNO_3, Na_3PO_4$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{8KMnO_4} + 5PH_3 + 12H_2SO_4 = 4K_2SO_4 + 8MnSO_4 + 5H_3PO_4 + 12H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 8 \rm Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 ) 5 \rm P^{-3} - 8\bar e \to P в степени ( + 5 )$ Перманганат калия (или $\mathrm{Mn} в степени ( + 7 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Фосфин (или P^-3 ) является восстановителем…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же