11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), гидроксид натрия, тетрагидроксоалюминат натрия, серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются два продукта: средняя соль и оксид. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{FeSO_4}, NaOH, Na [ Al ( OH )_4 ] , H_2SO_4, KMnO_4, H_2O_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2FeSO_4} + H_2O_2 + H_2SO_4 = Fe_2 ( SO_4 )_3 + 2H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Fe в степени ( + 2 ) - 1\bar e \to Fe в степени ( + 3 ) 1 \rm 2O^{-1} + 2\bar e \to 2O^{-2}$ Пероксид водорода (или $\mathrm{O}^{-1}$ ) является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сульфат железа(II) (или Fe в степени ( + 2 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же