11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат свинца(II), нитрат меди(II), фосфат натрия, хлорид цинка, иодид цезия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{Pb} ( CH_3COO )_2, Cu ( NO_3 )_2, Na_3PO_4, ZnCl_2, CsI, NaH_2PO_4$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2Cu} ( NO_3 )_2 + 4CsI = 2CuI\downarrow + I_2 + 4CsNO_3$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0} 2 \rm Cu в степени ( + 2 ) + 1\bar e \to Cu в степени ( + 1 )$ Нитрат меди(II) (или $\mathrm{Cu} в степени ( + 2 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Иодид цезия (или I^-1 ) является…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же