11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат бария, дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, соляная кислота, бромид калия, хлорид железа(II). Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{BaSO_4},$ $( NH_4 )_2Cr_2O_7,$ $\mathrm{NaHCO_3},$ $\mathrm{HCl},$ $\mathrm{KBr},$ $\mathrm{FeCl_2}$ Запишем уравнение реакции: $( NH_4 )_2Cr_2O_7 + 6FeCl_2 + 14HCl = 6FeCl_3 + 2CrCl_3 + 2NH_4Cl + 7H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2Cr в степени ( + 6 ) + 6\bar e \to 2Cr в степени ( + 3 ) 6 \rm Fe в степени ( + 2 ) - \bar e \to Fe в степени ( + 3 )$ Хлорид железа(II) (или $\mathrm{Fe} в степени ( + 2 ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Дихромат аммония (или Cr в степени ( + 6 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же