11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II I), сульфат натрия, гидроксид меди(II), железо, сероводородная вода, карбонат калия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{FeCl_3},$ $\mathrm{Na_2SO_4},$ $\mathrm{Cu} ( OH )_2,$ $\mathrm{Fe},$ $\mathrm{H_2S},$ $\mathrm{K_2CO_3}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2FeCl_3} + H_2S = 2FeCl_2 + S\downarrow + 2HCl$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Fe в степени ( + 3 ) + \bar e \to Fe в степени ( + 2 ) 1 \rm S^{-2} - 2\bar e \to S^{0}$ Хлорид железа(II

I) (или $\mathrm{Fe} в степени ( + 3 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сероводород (или S^-2 ) является…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же