11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид алюминия, хлорат калия, нитрат хрома(II I), соляная кислота (концентрированный раствор), аммиачная вода, сульфит калия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{Al_2O_3},$ $\mathrm{KClO_3},$ $\mathrm{Cr} ( NO_3 )_3,$ $\mathrm{HCl},$ $\mathrm{NH_3} \cdot H_2O,$ $\mathrm{K_2SO_3}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{KClO_3} + 6HCl = 3Cl_2\uparrow + KCl + 3H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2Cl в степени ( + 5 ) + 10\bar e \to Cl_2 в степени ( + 2 ) 5 \rm 2Cl в степени ( - ) - 2\bar e \to Cl_2^{0}$ Хлорат калия (или $\mathrm{Cl} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Соляная кислота (или Cl в степени ( - ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же