11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфид аммония, карбонат железа(II), оксид марганца(IV), азотная кислота (разбавленный раствор), оксид железа(II I), сульфат кальция. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $( NH_4 )_2S,$ $\mathrm{FeCO_3},$ $\mathrm{MnO_2},$ $\mathrm{HNO_3},$ $\mathrm{Fe_2O_3},$ $\mathrm{CaSO_4}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{3FeCO_3} + 10HNO_3 = 3Fe ( NO_3 )_3 + 3CO_2\uparrow + NO\uparrow + 5H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to N в степени ( + 2 ) 3 \rm Fe в степени ( + 2 ) - \bar e \to Fe в степени ( + 3 )$ Азотная кислота (или $\mathrm{N} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Карбонат железа(II) (или Fe в степени ( + 2 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же