11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид меди (I), нитрат свинца (II), карбонат натрия, сульфат кальция, сероводородная вода, разбавленная азотная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{Cu_2O},$ $\mathrm{Pb} ( NO_3 )_2,$ $\mathrm{Na_2CO_3},$ $\mathrm{CaSO_4},$ $\mathrm{H_2S},$ $\mathrm{HNO_3}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{3Cu_2O} + 14HNO_3 = 6Cu ( NO_3 )_2 + 2NO + 7H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to N в степени ( + 2 ) 3 \rm 2Cu в степени ( + 1 ) - 2\bar e \to 2Cu в степени ( + 2 )$ Азотная кислота (или $\mathrm{N} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Оксид меди (I) (или Cu в степени ( + 1 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же