11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: метаалюминат натрия, карбонат цинка, соляная кислота, оксид кремния, иодат калия, сульфат магния. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{NaAlO_2},$ $\mathrm{ZnCO_3},$ $\mathrm{HCl},$ $\mathrm{SiO_2},$ $\mathrm{KIO_3},$ $\mathrm{MgSO_4}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{12HCl} + 2KIO_3 = 5Cl_2 + I_2 + 2KCl + 6H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2I в степени ( + 5 ) + 10\bar e \to I_2^{0} 5 \rm 2Cl в степени ( - ) - 2\bar e \to Cl_2^{0}$ Иодат калия (или $\mathrm{I} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Соляная кислота (или Cl в степени ( - ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же