Химия·Окислительно-восстановительные реакции·11 класс

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат аммония, серная кислота, оксид железа (III), гидроксид калия, силикат натрия, сероводородная вода. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно | 0 | Максимальный балл | 2 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $( NH_4 )_2CrO_4,$ $\mathrm{H_2SO_4},$ $\mathrm{Fe_2O_3},$ $\mathrm{KOH},$ $\mathrm{Na_2SiO_3},$ $\mathrm{H_2S}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2} ( NH_4 )_2CrO_4 + 3H_2S + 5H_2SO_4 = Cr_2 ( SO_4 )_3 + 2 ( NH_4 )_2SO_4 + 3S + 8H_2O$ Составим электронный баланс: $\beginarrayr|l 2 \rm Cr в степени ( + 6 ) + 3\bar e \to Cr в степени ( + 3 ) 3 \rm S в степени ( - 2 ) - 2\bar e \to S в степени ( 0 ) \endarray$ Хромат аммония (или $\mathrm{Cr} в степени ( + 6 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 2 шага — откроются после входа:

Шаг 2
Шаг 3

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же