11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидросульфат калия, гидроксид марганца (II), силикат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия, оксид магния. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{NaHSO_4},$ $\mathrm{Mn} ( OH )_2,$ $\mathrm{Na_2SiO_3},$ $\mathrm{Na_2O_2},$ $\mathrm{NaOH},$ $\mathrm{MgO}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{Mn} ( OH )_2 + 2Na_2O_2 = Na_2MnO_4 + 2NaOH$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm 2O^{-1} + 2\bar e \to 2O^{-2} 1 \rm Mn в степени ( + 2 ) - 4\bar e \to Mn в степени ( + 6 )$ Пероксид натрия (или $\mathrm{O} в степени ( - ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Гидроксид марганца (II) (или Mn в степени ( +…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же