11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: карбонат аммония, иодоводородная кислота, нитрит натрия, гидроксид бария, хлорид серебра, ацетат свинца (II). Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $( NH_4 )_2CO_3,$ $\mathrm{HI},$ $\mathrm{NaNO_2},$ $\mathrm{Ba} ( OH )_2,$ $\mathrm{AgCl},$ $\mathrm{Pb} ( CH_3COO )_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{4HI} + 2NaNO_2 = I_2 + 2NaI + 2NO + 2H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm N в степени ( + 3 ) + \bar e \to N в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I в степени ( - ) - 2\bar e \to I_2^{0}$ Иодоводородная кислота (или $\mathrm{I} в степени ( - ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Нитрит натрия (или N в степени ( + 3 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же