Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение по шагам

1. 1

   Как рассуждать

   Запишем уравнение реакции концентрированной азотной кислоты и сероводорода: $8HNO_3$ ( конц. ) + H_2$S \to$ 8NO_2$\uparrow$ + H_2$SO_4$ + 4H_2$O$ Составим электронный баланс: $|l 8 \rm N в степени ( + 5 ) + \bar e \to N в степени ( + 4 ) 1 \rm S^{-2} - 8\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Сера в степени окисления −2 (сероводород) является восстановителем.