11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{BaCl_2},$ $\mathrm{NH_4I},$ $\mathrm{H_2SO_4},$ $\mathrm{Na_2CO_3},$ $\mathrm{Mg_3} ( PO_4 )_2,$ $\mathrm{MnO_2}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{MnO_2} + 2NH_4I + 2H_2SO_4 = I_2 + MnSO_4 + ( NH_4 )_2SO_4 + 2H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm Mn в степени ( + 4 ) + 2\bar e \to Mn в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I в степени ( - ) - 2\bar e \to I_2^{0}$ Иодид аммония (или $\mathrm{I} в степени ( - ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Оксид марганца (IV) (или Mn в степени ( + 4 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же