11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидросульфит натрия, оксид магния, бромид калия, гидроксид калия, хлорид железа (II I), соляная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{NaHSO_3},$ $\mathrm{MgO},$ $\mathrm{KBr},$ $\mathrm{KOH},$ $\mathrm{FeCl_3},$ $\mathrm{HCl}$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2FeCl_3} + NaHSO_3 + H_2O = 2FeCl_2 + 2HCl + NaHSO_4$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Fe в степени ( + 3 ) + \bar e \to Fe в степени ( + 2 ) 1 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Сульфит натрия (или $\mathrm{S} в степени ( + 4 ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Хлорид железа (II I) (или Fe в степени ( +…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же