11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, сульфат меди (II), сульфид аммония, нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем уравнение реакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + 3 ( NH_4 )_2S + 7H_2SO_4 = 3S + K_2SO_4 + Cr_2 ( SO_4 )_3 + 3 ( NH_4 )_2SO_4 + 7H_2O$ Составим электронный баланс: 1 | $\mathrm{2Cr} в степени ( + 6 ) + 6e$ → $\mathrm{2Cr} в степени ( + 3 )$ 3 | $\mathrm{S}^{-2} – 2e$ → $\mathrm{S}^{0}$ Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия за счет хрома в степени окисления +3) является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сера в степени окисления −2 (или сульфид…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же