11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота, оксид бария, азот. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем уравнение реакции: $6FeSO$ _4 $+ K$ _2 $Cr$ _2 $O$ _7 $+ 7H_2$ SO_4 $= 3Fe_2$ ( SO $_4$ )_3 $+ Cr$ _2 $( SO$ _4 $)$ _3 $+ K_2$ SO_4 $+ 7Н$ _2 $O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2Cr в степени ( + 6 ) + 6\bar e \to 2Cr в степени ( + 3 ) 6 \rm Fe в степени ( + 2 ) - 1\bar e \to Fe в степени ( + 3 )$ Железо в степени окисления +2 является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Хром в степени окисления +6 — окислителем…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же