Химия·Окислительно-восстановительные реакции·11 класс

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, пербромат калия, пербромат лития, бромат натрия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно | 0 | Максимальный балл | 2 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Запишем уравнение реакции: $\mathrm{8NH_3} + 3KBrO_4 = 4N_2 + 3KBr + 12H_2O$ Составим электронный баланс: $\beginarrayr|l 4 \rm 2N в степени ( - 3 ) - 6\bar e \to N в степени ( 0 )_2 3 \rm Br в степени ( + 7 ) + 8\bar e \to Br в степени ( - ) \endarray$ $\mathrm{N}$ в степени окисления −3 является восстановителем. $\mathrm{Br}$ в степени окисления +7 — окислителем.ИЛИЗапишем уравнение реакции: $\mathrm{2NH_3} + NaBrO_3 = N_2 + NaBr + 3H_2O$ Составим электронный баланс: $\beginarrayr|l 1 \rm 2N в степени ( - 3 ) - 6\bar e \to N в степени ( 0 )_2 1 \rm Br в степени ( + 5 ) + 6\bar e \to Br в степени ( - ) \endarray$ $\mathrm{N}$ в степени окисления −3 является восстановителем. $\mathrm{Br}$ в степени окисления +5 — окислителем.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же