11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения задания 29, 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид бария, сульфат натрия, нитрат натрия, хлор, сульфат стронция, гидросульфид бария. Допустимо использование водных растворов веществ Из предложенного перечня выберите соединения бария, между которыми в соответствующей среде протекает окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся образованием соли сильной кислоты и щелочи. В качестве среды можно использовать воду или вещество из предложенного перечня. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{BaO_2}, Na_2SO_4, NaNO_3, Cl_2, SrSO_4, Ba ( HS )_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{Ba} ( HS )_2 + 8BaO_2 + 6H_2O = 2BaSO_4\downarrow + 7Ba ( OH )_2$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm 2S^{-1} - 16\bar e \to 2S в степени ( + 6 ) 8 \rm 2O^{-1} + 2\bar e \to 2O^{-2}$ Пероксид бария (или $\mathrm{O}^{-1} )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Гидросульфид бария (или S^-2 ) является…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же