11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(II I), гидроксид калия, азотная кислота, карбонат бария, фосфат калия, манганат калия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{Cr_2O_3}, KOH, HNO_3, BaCO_3, K_3PO_4, K_2MnO_4$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{3K_2MnO_4} + 4HNO_3 = 2KMnO_4 + MnO_2 + 4KNO_3 + 2H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm Mn в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to Mn в степени ( + 4 ) 2 \rm Mn в степени ( + 6 ) - \bar e \to Mn в степени ( + 7 )$ Манганат калия (или $\mathrm{Mn} в степени ( + 6 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Манганат калия (или Mn в степени ( + 6 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же