Присоединиться

Химия·Окислительно-восстановительные реакции·11 класс

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, перманганат калия, дихромат натрия, хлорат цинка, сульфит натрия, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ и не меняется окраска раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно | 0 | Максимальный балл | 2 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Запишем формулы предложенных веществ: HCl,KMnO4,Na2Cr2O7,Zn(ClO3)2,Na2SO3,Al2(SO4)3\mathrm{HCl}, KMnO_4, Na_2Cr_2O_7, Zn ( ClO_3 )_2, Na_2SO_3, Al_2 ( SO_4 )_3 Запишем уравнение реакции: Zn(ClO3)2+12HCl=ZnCl2+6Cl2+6H2O\mathrm{Zn} ( ClO_3 )_2 + 12HCl = ZnCl_2 + 6Cl_2 + 6H_2O Составим электронный баланс: \beginarrayr∣l52Clвстепени(−1)−2eˉ→Cl2встепени(0)12Clвстепени(+5)+10eˉ→Cl2встепени(0)\endarray\beginarrayr|l 5 \rm 2Cl в степени ( - 1 ) - 2\bar e \to Cl_2 в степени ( 0 ) 1 \rm 2Cl в степени ( + 5 ) + 10\bar e \to Cl_2 в степени ( 0 ) \endarray Хлорат цинка (или Clвстепени(+5))\mathrm{Cl} в степени ( + 5 ) ) является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

  • Шаг 2
Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же