11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, хлорид калия, дихромат калия, серная кислота, сульфит калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с изменением окраски раствора. Выделение газа и образование осадка не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{NH_4NO_3}, KCl, K_2Cr_2O_7, H_2SO_4, K_2SO_3, MgF_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{K_2Cr_2O_7} + 3K_2SO_3 + 4H_2SO_4 = Cr_2 ( SO_4 )_3 + 4K_2SO_4 + 4H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 3 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 ) 1 \rm 2Cr в степени ( + 3 ) + 6\bar e \to 2Cr в степени ( + 3 )$ Дихромат калия (или $\mathrm{Cr} в степени ( + 6 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сульфит калия (или S в степени ( + 4 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же