11 класс·высокий уровень

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Условие

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, концентрированная серная кислота, оксид фосфора(V), нитрат меди(ІІ). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{H_2S}, HNO_3_ ( конц. ) , Al_2 ( SO_4 )_3, H_2SO_4_ ( конц. ) , P_2O_5, Cu ( NO_3 )_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{H_2S} + 8HNO_3 = H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$ Составим электронный баланс: $|l 8 \rm N в степени ( + 5 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 4 ) 1 \rm S^{-2} - 8\bar e \to S в степени ( + 6 )$ Азотная кислота (или $\mathrm{N} в степени ( + 5 ) )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Сероводород (или S^-2 ) является…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же