Присоединиться

9 класс·средний уровень

СХЕМА РЕАКЦИИ A) $\mathrm{NO} + SO_2 \toSO_3 + N_2$ Б) $\ChemForm NO_2

Условие

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ

A) NO+SO2\toSO3+N2\mathrm{NO} + SO_2 \toSO_3 + N_2

Б) \ChemFormNO2+H2O+O2\toHNO3\ChemForm NO_2 + H_2O + O_2 \toHNO_3

B) HNO3+Cu\toCu(NO3)2+NO2+H2O\mathrm{HNO_3} + Cu \toCu ( NO_3 )_2 + NO_2 + H_2O ОКИСЛИТЕЛЬ1) O2\mathrm{O_2}

  1. NO\mathrm{NO}

  2. NO2\mathrm{NO_2}

  3. SO2\mathrm{SO_2}

  4. HNO3\mathrm{HNO_3}

Ответ

Ответ и полный разбор откроются после входа

Посмотреть ответ

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Окислитель — атом, принимающий электроны (уменьшающий свою степень окисления), восстановитель — атом, отдающий электроны (повышающий свою степень окисления).Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−».

Осталось ещё 1 шаг

  1. Подставив известные степени окисления…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
СХЕМА РЕАКЦИИ A) $\mathrm{NO} + SO_2 \toSO_3 + N_2$ Б) $\ChemForm NO_2 — решение с объяснением | Lom Ai