Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{K_2MnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + ... + ... + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2MnO4+KBr+...→MnSO4+...+...+H2O\mathrm{K_2MnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + ... + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель. ≤

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: ∣Mnвстепени(+6)+4eˉ→Mnвстепени(+2)| Mn в степени ( + 6 ) + 4\bar e \to Mn в степени ( + 2 ) ∣2Br−1−2eˉ→Br2| 2Br^{-1} - 2\bar e \to Br_2

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем окислитель и восстановитель…

  2. Определим недостающие вещества, и составим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{K_2MnO_4} + KBr + ... \to MnSO_4 + ... + ... + H_2O$ — решение с объяснением | Lom Ai