Определить продукт восстановления: 5,4 г алюминия и разбавленная HNO3 дали 1,344 л газа

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Опираемся на главный закон ОВР

   Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Именно это равенство позволяет опознать неизвестный продукт.

   Алюминий окисляется однозначно: $Al^{0} - 3e^- \to Al^{+3}$.

   Количество вещества металла: $n(Al) = \frac{5{,}4}{27} = 0{,}2$ моль, значит, отдано электронов

   $n(e^-) = 3 \cdot 0{,}2 = 0{,}6$ моль.

2. 2

   Шаг 2. Считаем количество газа

   Количество вещества газа: $n = \frac{V}{V_m} = \frac{1{,}344}{22{,}4} = 0{,}06$ моль.

   По условию это единственный продукт восстановления, поэтому все $0{,}6$ моль электронов приняли именно эти $0{,}06$ моль молекул газа. Дальше остаётся посчитать, сколько электронов приходится на одну молекулу, и сравнить с известными продуктами восстановления азотной кислоты.