Обжиг пирита: расставить коэффициенты в FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Разбираемся со степенями окисления в пирите

   Формулу $FeS_2$ легко прочитать неверно. Пирит — это не сульфид с серой $-2$, а дисульфид: в его решётке есть группировка $S_2^{2-}$ с ковалентной связью между двумя атомами серы.

   Заряд $-2$ делится на два атома, поэтому на каждый атом серы приходится $-1$, а железу остаётся $+2$. Проверка суммы: $(+2) + 2 \cdot (-1) = 0$.

   Если бы сера была $-2$, железу пришлось бы приписать несуществующую степень $+4$ — это первый признак ошибки.

2. 2

   Шаг 2. Кто окисляется, а кто восстанавливается

   В продуктах: $Fe_2^{+3}O_3^{-2}$ и $S^{+4}O_2^{-2}$, кислород вступал в реакцию в виде $O_2^{0}$.

   Железо: $+2 \to +3$, отдаёт 1 электрон.

   Сера: $-1 \to +4$, отдаёт 5 электронов на атом.

   Кислород: $0 \to -2$, принимает электроны.

   Важный момент: восстановителя здесь два, но оба сидят в одном веществе в жёстком соотношении $1:2$, поэтому разводить их по отдельным строкам баланса с независимыми множителями нельзя.