9 класс·средний уровень

Реакции по схеме: $\mathrm{NaBr} + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 +

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: $\mathrm{NaBr} + H_2SO_4 \to Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{1} | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to \chemformS в степени ( + 4 )$ $\mathrm{1} | 2Br в степени ( - ) - 2\bar e \to \chemformBr_2^{0}$

Осталось ещё 2 шага

Определим коэффициенты, и составим уравнение…
Укажем окислитель и восстановитель…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же