Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{Cu_2O} + … = SO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель и

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu2O+…=SO2+…+H2O\mathrm{Cu_2O} + … = SO_2 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣2Cuвстепени(+1)−минус2eˉ→2Cuвстепени(+2)\mathrm{1} | 2Cu в степени ( + 1 ) - минус 2\bar e \to 2Cu в степени ( + 2 ) 1∣Sвстепени(+6)+2eˉ→Sвстепени(+4)\mathrm{1} | S в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to S в степени ( + 4 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем окислитель и восстановитель…

  2. Определим недостающие вещества, и составим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{Cu_2O} + … = SO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель и — решение с объяснением | Lom Ai