Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{FeO} + … = NO_2 + … + H_2O$ Определите окислитель и

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeO+…=NO2+…+H2O\mathrm{FeO} + … = NO_2 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣Feвстепени(+2)−минус1eˉ→Feвстепени(+3)\mathrm{1} | Fe в степени ( + 2 ) - минус 1\bar e \to Fe в степени ( + 3 ) 1∣Nвстепени(+5)+1eˉ→Nвстепени(+4)\mathrm{1} | N в степени ( + 5 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 4 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем окислитель и восстановитель…

  2. Определим недостающие вещества, и составим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же