Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{Br_2} + Mn ( NO_3 )_2 + ... = MnO_2 + NaNO_3 + ... +

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Br2+Mn(NO3)2+...=MnO2+NaNO3+...+..\mathrm{Br_2} + Mn ( NO_3 )_2 + ... = MnO_2 + NaNO_3 + ... + .. Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣Br2+2eˉ→2Brвстепени(−)\mathrm{1} | Br_2 + 2\bar e \to 2Br в степени ( - ) 1∣Mnвстепени(+2)−2eˉ→Mnвстепени(+4)\mathrm{1} | Mn в степени ( + 2 ) - 2\bar e \to Mn в степени ( + 4 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Шаг 2

  2. Шаг 3

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же