9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{MnO_2} + HBr \to MnBr_2 + Br_2 + H_2O$ .Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $\mathrm{MnO_2} + HBr \to MnBr_2 + Br_2 + H_2O$ .Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составлен электронный баланс: 1 | $\mathrm{Mn} в степени ( + 4 ) + 2e$ → $\mathrm{Mn} в степени ( + 2 )$ 1 | $\mathrm{2Br} в степени ( - ) - 2e$ → $\mathrm{Br_2}^{0}$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Указано, что марганец в степени окисления +4…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же