Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{NH_4Cl} + Mg \longrightarrow 1 cm NH_3 + MgCl_2 + H_2$

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH4Cl+Mg⟶1cmNH3+MgCl2+H2\mathrm{NH_4Cl} + Mg \longrightarrow 1 cm NH_3 + MgCl_2 + H_2 Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: \ChemForm∣l12Hвстепени(+)+2eˉ→H201Mg0−2eˉ→Mgвстепени(+2)\ChemForm |l 1 \rm 2H в степени ( + ) + 2\bar e \to H_2^{0} 1 \rm Mg^{0} - 2\bar e \to Mg в степени ( + 2 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что водород в степени окисления +1…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{NH_4Cl} + Mg \longrightarrow 1 cm NH_3 + MgCl_2 + H_2$ — решение с объяснением | Lom Ai