Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{Br_2} + KI + H_2O \to KIO_3 + HBr$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br2+KI+H2O→KIO3+HBr\mathrm{Br_2} + KI + H_2O \to KIO_3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: 3 | Br20+2e\mathrm{Br_2}^{0} + 2e → 2Br−1\mathrm{2Br}^{-1} 1 | I−1−6e\mathrm{I}^{-1} - 6e → Iвстепени(+5)\mathrm{I} в степени ( + 5 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что бром в степени окисления…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{Br_2} + KI + H_2O \to KIO_3 + HBr$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai